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氨气和氧气反应方程式，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的方程式
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。
氨气和氧气反应
1、氨气在纯氧中燃烧
4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃
2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化
4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。
氨气的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。
如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
2、密度比空气小
氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
3、沸点较低
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
以前一些老式冰棍就是利用氨制作的
4、易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
氨气与氧气反应
反应方程式：4NH+5O===催化剂，高温===4NO+6HO
2NO+O===2NO，3NO+HO===2HNO+NO
总：4NO+3O+2HO===4HNO
氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。
（动力学因素）
氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水–好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
扩展资料：
氨在水中的反应可表示为：NH+HO=NH·HO
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。
另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl+4NH==CO(NH)+2NHCl
HgCl+2NH==Hg(NH)Cl+NHCl
这种反应与水解物族反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解罩逗弊反应。
与氧化物反应：
3CuO+2NH==加热==3Cu+3HO+N
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
参考资料来源：指祥百度百科——氨气
参考资料来源：百度百科——氧气
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